Question

Na2S2O3·5H2O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時的溶解度分別為60.0 g 和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關性質實驗。

制備海波的反應原理:Na2SO3+SNa2S2O3

制備海波的流程:

(1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是　　　　。

A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸

B.防止亞硫酸鈉溶解

C.控制溶液的pH

D.提高產品的純度

(2)趁熱過濾的原因是  　。

(3)濾液不采用直接蒸發結晶的可能原因是  　。

(4)抽濾過程中需要洗滌產品晶體,下列液體最適合的是　　　　。

A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.水 D.濾液

(5)產品的純度測定:取所得產品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定,重復三次,平均消耗20 mL標準碘水,涉及的滴定反應方程式為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。產品中的Na2S2O3·5H2O的純度為　　　　%。

 

Answer 1

(1)A

(2)防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出

(3)直接蒸發結晶易使Na2S2O3·5H2O熔化、分解

(4)A

(5)99.2

【解析】(1)因為硫單質不溶于水,微溶于酒精,這里用少量乙醇的目的是讓亞硫酸鈉與硫磺充分接觸,利于

反應。

(2)從題中所給信息看:在高溫下Na2S2O3溶解度比較大,不會析出。

(3)Na2S2O3·5H2O熔化、分解溫度很低,只有40多度,如果采取蒸發結晶的方法,很容易超過該溫度而使制得的Na2S2O3·5H2O熔化、分解。所以采用了加熱蒸發到一定濃度,降溫結晶的方法。

(4)Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇,所以采用無水乙醇洗滌。

(5)n(I2)=0.02 L×0.050 mol·L-1×20=0.02 mol,n(Na2S2O3)=2n(I2)=0.04 mol,m(Na2S2O3·5H2O)=0.04 mol×248 g·mol-1=9.92 g,Na2S2O3·5H2O的純度為:×100%=99.2%。