Question

【題目】電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來實現(xiàn)。

（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時，陰極區(qū)產(chǎn)物有____，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）電解NaCl水溶液時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動原理解釋鹽酸的作用_____。離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產(chǎn)生。

（3）鋁原子的核外電子排布式是____，其中有____種不同能級的電子。

（4）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

（5）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有____(填編號)。

a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________(用離子方程式說明)。

Answer 1

【答案】NaOH，H2 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，破壞了氯氣在水中的溶解平衡，有利于氯氣的逸出 1s22s22p63s23p1 5 6 ab Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

(1)用石墨作電極電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電、陰極上水中的H+得電子發(fā)生還原反應(yīng),同時陰極附近還生成NaOH,所以陰極產(chǎn)物有NaOH，H2；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸��?/span>,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈉,反應(yīng)方程式為2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 ；

因此，本題正確答案是:NaOH, H2; 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 ；

(2)氯氣與水反應(yīng): Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，破壞了氯氣在水中的溶解平衡，有利于氯氣的逸出；

因此，本題正確答案是: Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動,破壞了氯氣在水中的溶解平衡,有利于氯氣的逸出；

(3)Al原子核外有13個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1;有5種能級；

因此，本題正確答案是: 1s22s22p63s23p1;5；

(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，還原產(chǎn)物為氫氣,根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol2=6mol；

因此，本題正確答案是:6；

(5)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗,還需要引燃劑氯酸鉀和Mg;氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子,鐵離子能和Fe反應(yīng)生成亞鐵離子,涉及的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+；

因此，本題正確答案是:ab; Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+。