Question

【題目】Ⅰ．某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使濃硫酸增重9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。該有機物的分子式為______。

Ⅱ．為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學設計如下實驗：

①將試管C中加入的試劑及相應的實驗現象補充完整：_________。

②溴乙烷在NaOH水溶液中反應的化學方程式是_____________。

Ⅲ．為實現以下各步轉化，請在下列括號中填入適當試劑。______、______

Answer 1

【答案】C8H10 加入足量稀HNO3調至酸性，再加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr NaHCO3溶液 稀HCl或稀H2SO4

【解析】

I．濃硫酸增重9g，是吸收的水蒸氣的質量，氫氧化鈉溶液增重35.2g，是吸收的二氧化碳的質量，計算出生成的水和二氧化碳的物質的量，再結合原子守恒分析判斷1個分子中含有的C和H，確定化學式；

II．溴乙烷在NaOH水溶液發生水解生成乙醇、NaBr，需要在試管C中檢驗溴離子；

Ⅲ．-COOH與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應可以轉化為-COONa，結合醇羥基和酚羥基的性質分析；-COONa與酸性比—COOH強的酸反應可以轉化為-COOH。

I．濃硫酸增重9g，是吸收的水蒸氣的質量，n(H2O)==0.5mol，氫氧化鈉溶液增重35.2g， 是吸收的二氧化碳的質量，n(CO2)==0.8mol，由原子守恒可知，則該苯的同系物中含C原子為=8，含H原子為=10，分子式為C8H10，故答案為：C8H10；

II．①要證明溴乙烷中存在溴原子，需要在試管C中加入足量稀硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀生成，即可證明溴乙烷中存在溴原子，故答案為：加入足量稀硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀生成；

②溴乙烷在NaOH水溶液中發生水解反應，反應的化學方程式是CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，故答案為：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr；

Ⅲ．由官能團變化可知，（1）的轉化中醇羥基和酚羥基沒有變化，則實現(1)的轉化加入NaHCO3與-COOH反應；發生強酸制取弱酸的反應可實現(2)的轉化，則試劑(1)為碳酸氫鈉溶液，試劑(2)為稀鹽酸或稀硫酸，故答案為：碳酸氫鈉溶液；稀鹽酸或稀硫酸。