Question

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素及相應化學式回答問題：

(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：____________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______________。

(3)y形成的最簡單氣態氫化物的空間構型__________。

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅢA族 r(O2－) ＞r(Na＋) HClO4＞H2SO4 正四面體

【解析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，（1）f是Al元素，其原子序數為13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：r(O2－) ＞r(Na＋) ；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4；(3)y形成的最簡單氣態氫化物CH4的空間構型正四面體。