將a moL／L的Na2CO3溶液與b mol／L的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是（ ）
A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，則一定a<b
D．若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，則可確定a＝b
科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是________
A．容器內的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質量不再改變
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市房山區房山中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al的原子結構示意圖為 ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
。
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為 。
（3）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是 mol／(L·min)。
②平衡時容器內N2的濃度是 mol·L-1。
③SiCl4(g)的轉化率是 。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應 （填“增大”、“減”或“不變”）。
⑤工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應
D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源：2014屆北京市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al的原子結構示意圖為 ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
。
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為 。
（3）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)
Si3N4(s) +
12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是 mol／(L·min)。
②平衡時容器內N2的濃度是 mol·L-1。
③SiCl4(g)的轉化率是 。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應 （填“增大”、“減”或“不變”）。
⑤工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應
D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源：湖北省2010-2011學年高三年級十月月考化學試題 題型：填空題
(12分)已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定
容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為
w mol／L，放出熱量Q2 kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系 (用代數式表示)。
（2）能說明該反應已經達到平衡狀態的是 。
a．v(C3)=2 v (B2)； b．容器內壓強保持不變
c．v逆(A2)=2 v正(B2) d．容器內的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是 ；
A．反應速率c＞b＞a
B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是 。
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科目：高中化學 來源：遼寧省模擬題 題型：填空題
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