Question

（1）氮的氫化物肼（N₂H₄）是航天火箭發射常用的燃料     
①發射火箭時肼（N₂H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知4gN₂H₄（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________。    
 ②工業上可采用電化學的方法獲得N₂H₂，裝置如圖，則通入氨氣一極的電極反應式為_______________。     

③將標準狀況下112 mL CO₂通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，則溶液中離子濃度以大到小的順序___________。該溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2- ）+c（H₂CO₃）=___________（忽略溶液體積的變化）。    
（2）T℃下，某2L容器內A、M、N三種物質參與的某一化學反應：
       
①其物質的量隨反應時間的變化的曲線如圖，此反應0～5min反應物A的反應速率為__________；若達到平衡后移走1mol A，再次達平衡后M小于0.75 mol，則該反應在T℃的化學平衡常數為___________。     

②若為了尋找該反應的最佳條件，在反應過程中持續不斷地升高溫度，所得的M的體積分數如下圖，則溫度T1和T2下化學平衡常數 K₁___________K₂（填“>”、“<”“=”）

Answer 1

（1）①2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）;△H=-1136KJ/mol
②2NH₃-2e^-+2OH^-=N₂H₄+2H₂O
③c（NH₄⁺）>c（CO₃^2-）>C（OH^-）>c（HCO₃^-）>c（H⁺）  ； 0．05mol/L  
（2）①0．2mol/（L·min）；   0．5  ；②>