中文字幕网址在线,男人天堂a在线,日本阿v视频在线观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增多

B．有氣體參加的反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數

D．催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而成千上萬倍地增大反應速率

增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而加快反應速率，A不正確；有氣體參加的反應，若增大壓強，可增大單位體積內活化分子的百分數，B不正確；升高溫度，可增大活化分子的百分數，C不正確，所以正確的答案選D。

練習冊系列答案

寒假作業完美假期生活湖南教育出版社系列答案

寒假作業新世界出版社系列答案

宏翔文化快樂學習快樂寒假新疆美術攝影出版社系列答案

學期總復習復習總動員寒假長江出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10 分)用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)

Si₃N₄(s) + 12HCl(g)    △H<0
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了1.40g，則SiCl₄的平均反應速率為       ；該反應的平衡常數表達式為       。
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是
a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
b．其他條件不變，壓強增大，平衡向正反應方向移動
c．其他條件不變，增大SiCl₄物質的量，平衡向正反應方向移動
d．其他條件不變，增大Si₃N₄物質的量，平衡向逆反應方向移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是
a．v_逆（N₂）=3v_正（H₂）         b．v_正（HCl）=4v_逆（SiCl₄）
c．混合氣體密度保持不變       d．c(N₂):c(H₂):c(HCl)=1:3:6
（4）若平衡時H₂和HCl的物質的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新德平衡時，H₂和HCl的物質的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“碘鐘”實驗中，3I^－＋S₂O₈^2-＝I₃^-＋2SO₄^2-的反應速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃時進行實驗，得到的數據如下表：

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是為了探究                 因素對化學反應速率的影響。
（2）顯色時間t₂＝             。
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為          （填字母）

A．<22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．數據不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	大理石規格	HNO₃濃度(mol·L^-1)	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究HNO₃濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和　　探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和　　探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；）
②
③
④

(2)實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系見下圖：依據反應方程式

CaCO₃+HNO₃=

Ca(NO₃)₂+

CO₂↑+

H₂O，計算實驗①在70～90 s范圍內HNO₃的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　。（可用分數表示）
（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO₂質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO₃，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO₃，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結果的是（）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L^-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H₂O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH₃COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是（）
甲：在500℃時，SO₂和O₂各10 mol反應
乙：在500℃時，用 V₂O₅做催化劑，10 mol SO₂和5 mol O₂起反應
丙：在450℃時，8mol SO₂和5 mol O₂反應
丁：在500℃時，8mol SO₂和5 mol O₂反應