Question

“碘鐘”實驗中，3I^－＋S₂O₈^2-＝I₃^-＋2SO₄^2- 的反應速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃時進行實驗，得到的數據如下表：

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是為了探究                 因素對化學反應速率的影響。
（2）顯色時間t₂＝             。
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為          （填字母）

A．<22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．數據不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是                                  。

Answer 1

（共8分，每空2分）
（1）反應物I^-、S₂O₈^2-的濃度     （2）22     （3）A
（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）

考查外界條件對反應速率的影響。
（1）根據表中數據可知，變化的是反應物的濃度，而反應需要的時間也是變化的，所以該實驗的目的是為了探究反應物I^-、S₂O₈^2-的濃度因素對化學反應速率的影響。
（2）根據表中數據可知，當S₂O₈^2-的濃度不變，碘離子濃度每增大一倍，反應需要的時間就減少一半，所以當碘離子從0.08mol/L增大到0.16mol/L時，反應需要的時間就不為44s÷2＝22s，即t₂＝22s。
（3）由于升高溫度，反應速率時是加快的，所以當溫度變為40℃時，反應需要的時間就應該小于22.0s，所以答案選A。
（4）根據5次實驗的數據可判斷，反應物濃度的乘機每增加1倍，反應需要的時間就減少1半，因此可以得出的結論是反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）。