Question

（13分）硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂和7.5%銅）可制取明礬KAI(S0₄)₂?12H₂0,某探究小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

 （1)寫(xiě)出步驟②的離子方程式＿　　　；簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)定溶液pH值的過(guò)程：　　＿。

 （2)步驟④包括三個(gè)操作環(huán)節(jié)，分別是　　　　、　　　　、　　　

  (3）步驟⑤不直接用水洗的原因是　　　，洗滌的操作是　　　　

  (4)有人建議：直接將硬鋁溶于稀H₂S0₄中，過(guò)濾；濾液中加適量K₂S0₄得到溶液丙，

再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你評(píng)價(jià)此建議的可行性　　　　

Answer 1

（1）AlO₂^- + H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓  或 Al(OH)₄^- + H⁺ = Al(OH)₃↓ + H₂O       (2分，沒(méi)有↓符號(hào)扣1分，其他任何錯(cuò)誤0分)

用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對(duì)照，讀出pH值。（2分）

（2）加熱濃縮   冷卻結(jié)晶  過(guò)濾         （各1分，共3分）

（3）減少產(chǎn)品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（1分）

往漏斗中加入洗滌劑至浸沒(méi)固體，自然流出，重復(fù)2~3次       （2分）

（4）不可行（1分）因?yàn)榘创朔椒ǐ@得的溶液中還含有Mg²⁺，最后得到的產(chǎn)品不純（2分）