Question

硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂和7.5%銅）可制取明礬 KAl(SO₄)₂·12H₂O，某探究小組設計了下列實驗。 

請回答以下問題：
(1)寫出步驟②的離子方程式___________；簡述用pH試紙測定溶液 pH的過程：_____________。
(2)步驟④包括三個操作環節，分別是___________、_____________、_____________。
(3)步驟⑤不直接用水洗的原因是_________________，洗滌的操作是___________。
(4)有人建議：直接將硬鋁溶于稀H₂SO₄中，過濾：濾液中加適量K₂SO₄得到溶液丙，再進行后續實驗。請你評價此建議的可行性_____________。

Answer 1

(1)AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓ 或Al(OH)₄^-+H⁺=Al(OH)₃↓+H₂O  ；用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對照，讀出pH
(2)加熱濃縮 ；冷卻結晶 ；過濾
(3)減少產品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬 在酒精中的溶解度小”等） ；往漏斗中加入洗滌劑 至浸沒固體，自然流出，重復2～3次
(4)不可行 ，因為按此方法獲得的溶液中還含有 Mg²⁺ ，最后得到的產品不純