| A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 |
| B．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16:1 |
| C．28克氮氣所含的原子數(shù)目為2NA |
| D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中約含有0.6NA個碳原子 |
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．100 mL 0.5 mol／L MgCl2溶液 | B．200 mL 0.25 mol／L HCl溶液 |
| C．50 mL 1 mol／L NaCl溶液 | D．200 mL 0.25 mol／L CaCl2溶液 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子， 則正極放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為11.2L |
| B．1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為30NA |
C．58.5g氯化鈉可以構(gòu)成NA個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元 |
| D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．lmol Cu在適量硫蒸氣中燃燒，得到的固體質(zhì)量為80g |
| B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g |
| C．56g Fe投入足量冷的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA |
D．0.lmol1 I愿子中含電子數(shù)為7.8NA |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0．2gH2，則電路通過電子0．4NA |
| B．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA |
| C．1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA |
| D．常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．8.2 g Na218O2與過量的H216O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 NA |
| B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5 NA |
| C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為NA |
| D．200 mL 1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+ 和SO42－離子數(shù)的總和是NA |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．7.8 g Na2O2所含離子總數(shù)為0.4 NA |
| B．2.0 gD2O(重水)含有的質(zhì)子數(shù)是NA |
| C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個SO3分子所占的體積約為11.2 L |
| D．4℃時，18mL水分子中所含共價鍵的數(shù)目為4 NA |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是A．1mol甲基 中含有 個電子 |
B．300m L2mol·L 蔗糖溶液中所含總分子數(shù)為0.6 |
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氦氣與22.4L氟氣所含有的原子數(shù)均為 |
D．36g 分子中含有8個共價鍵 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．4.2g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為0.3NA |
| B．25℃時，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA |
| C．7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA |
| D．在有濃硫酸并加熱的條件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)最后生成NA個乙酸乙酯分子 |
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
