Question

TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應TiO₂（s）+2CCl₄（g）＝TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下，制取TiCl₄實驗裝置示意圖如下：

有關性質如下表

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧

儀器A的名稱是      ，裝置E中的試劑是        。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、       、加裝藥品、通N₂一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為    （填序號）。欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是      。
（2）工業上由鈦鐵礦（FeTiO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等雜質）制備TiO₂的有關反應包括：
酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）＝FeSO₄（aq）+ TiOSO₄（aq）+ 2H₂O（l）
水解TiOSO₄（aq）+ 2H₂O（l）H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
簡要工藝流程如下：

①試劑A為        。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是              。
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H₂O₂后出現微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是    。這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發黃，發黃的雜質是    （填化學式）。

Answer 1

（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；②③①，分液（或蒸餾）
（2）①Fe 溫度過高會導致TiSO₄提前水解，產生H₂SiO₃沉淀
②Fe²⁺，Fe₂O₃

解析