Question

T℃時，在2L的密閉容器中X（g）與Y（g）可以反應生成Z（g），X、Y、Z的物質的量變化如圖1；若其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　　）

• A、容器中的反應可表示為：3X（g）+Y（g）═2Z（g）
• B、若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應方向移動
• C、若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1L，則反應將按圖3進行
• D、若其他條件不變，使用適當的催化劑，則反應可以按圖3進行

Answer 1

分析：A、由圖1可知，X、Y的物質的量減小，為反應物，Z的物質的量增大，為生成物，根據物質的量變化量之比等于化學計量數之比，確定化學計量數，反應最后各物質的物質的量不變，為可逆反應，據此書寫；
B、由圖2可知，溫度T₂到達平衡需要的時間較短，故T₂＞T₁，溫度越高Y的含量降低，升高溫度平衡向正反應方向移動；
C．壓強能改變反應前后氣體體積有變化的平衡，但催化劑只影響反應速率但不影響化學平衡；
D、圖3與圖1相比，平衡時各組分的物質的量不變，到達平衡時間縮短，說明改變條件，增大反應速率，平衡不移動，使用催化劑滿足，結合反應方程式判斷改變壓強是否滿足．

解答：解：A、由圖1可知，X、Y的物質的量減小，為反應物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物質的量增大，為生成物，△n（Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化學計量數之比為0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反應最后各物質的物質的量不變，為可逆反應，故該反應為3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；
B、由圖2可知，溫度T₂到達平衡需要的時間較短，故T₂＞T₁，溫度越高Y的含量降低，升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應是吸熱反應，故B錯誤；
C．由圖1和圖3知，反應物和生成物的變化量不變，但反應時間減小，說明改變的條件不影響化學平衡只影響反應速率，且該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，所以只能是使用催化劑，故C錯誤；
D、圖3與圖1相比，平衡時各組分的物質的量不變，到達平衡時間縮短，說明改變條件，增大反應速率，平衡不移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是增大壓強，故改變條件是使用催化劑，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查化學平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規律，結合外界條件對平衡移動的影響進行分析，題目難度中等．