Question

T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

A．平衡時X、Y的轉化率相同

B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動

C．T℃時，該反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常數K=40

D．向該密閉容器中充入少量稀有氣體（不參加反應），平衡不移動

Answer 1

分析：根據圖象知，反應物為X、Y，生成物為Z，0-10s時，反應物X物質的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質的量增加1.60mol．參加反應的X、Y、Z的物質的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應方程式為x（g）+Y（g）?2Z（g），
A．X、Y的起始物質的量之比不等于化學計量數之比，二者轉化率一定不相等；
B．該反應為氣體體積不變的反應，改變壓強不平衡移動；
C．根據圖可知，平衡時各組分的物質的量，進而計算各組分的平衡濃度，代入平衡常數表達式計算；
D．容器體積恒定，充入稀有氣體，不影響反應混合物各組分的濃度；

解答：解：根據圖象知，反應物為X、Y，生成物為Z，0-10s時，反應物X物質的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質的量增加1.60mol．參加反應的X、Y、Z的物質的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應方程式為x（g）+Y（g）?2Z（g），
A．X、Y的起始物質的量之比不等于化學計量數之比，二者轉化率一定不相等，故A錯誤；
B．該反應為氣體體積不變的反應，改變壓強不平衡移動，故B錯誤；
C．根據圖可知，平衡時X、Y、Z的濃度分別為

0.4mol

2L

=0.2mol/L、

0.2mol

2L

=0.1mol/L、

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故該溫度下平衡常數k=

0．82

0.2×0.1

=32，故C錯誤；
D．容器體積恒定，充入稀有氣體，不影響反應混合物各組分的濃度，平衡不移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，涉及化學平衡有關計算、平衡常數、影響化學平衡的因素等，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，書寫方程式是解題關鍵．