【題目】實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。
(1)上面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②應選用裝置__________。
(2)加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物制取氨氣的反應方程式是________________。
(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________________（填字母）。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．五氧化二磷
(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________。
【答案】A B 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明氨氣已集滿
【解析】
(1)用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體；
(2)制取NH3的反應為加熱NH4Cl和Ca(OH)2反應生成氯化鈣、氨氣和水；
(3)氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應用堿性干燥劑；
(4)氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。
(1)用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，應選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體，應選擇B裝置；
(2)制取NH3的反應為加熱NH4Cl和Ca(OH)2反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)A．濃硫酸和氨氣會反應生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯誤；
B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；
C．五氧化二磷和氨氣發生反應，不能干燥氨氣，C錯誤；
故合理選項是B；
(4)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明是氨氣已經收集滿。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將甘油（C3H8O3）轉化為高附值產品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：
（1）下列說法正確的是______（填字母序號）。
a.消耗等量的甘油，反應I的產氫率最高
b.消耗等量的甘油，反應II的放熱最顯著
c.經過計算得到反應III的H3=-237.5 kJ/mol，
d.理論上，通過調控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現自熱重整反應，即焓變約為0，這體現了科研工作者對吸熱和放熱反應的聯合應用
（2）研究人員經過反復試驗，實際生產中將反應III設定在較高溫度（600~700°C）進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。
（3）研究人員發現，反應I的副產物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產率，采取以下兩個措施。
①首要抑制產生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：__________________。
②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：____________________。
（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規模應用于工業的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續通入原料氣，在一段時間內多次取樣，繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。
①結合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優點是____________________。
②研究發現造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過加入微量的、可循環利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應機理包括兩步：
第一步為：La2O3+CO2 
La2O2CO3
第二步為：______________________________（寫出化學反應方程式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
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【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業上用途廣泛。
(1)用原子結構知識解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。
(2)結合化學用語，用化學平衡知識解釋，氫氧化鋁既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液：_______________________。
(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應中的重要催化劑。
已知由H2、CO制備二甲醚過程為：
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1
寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學方程式____________。
工業上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無機化工流程如圖：
[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應非常緩慢，在工業生產時不必考慮]
(4)固體A為________________________________。
(5)寫出反應②的離子方程式為___________________________。
(6)反應④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質，可用電解精煉法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為__________________，下列可作陰極材料的是 ______
A．鋁材 B．石墨 C．純鋁 D．鉛板
(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質量為________t。
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【題目】按要求寫出：
（1）溴化鉀電子式_____________________。
（2）硫化鈉電子式_____________________。
（3）二氧化碳的電子式______________。
（4）銨根離子的電子式_____________。
（5）氮氣的電子式______________。
（6）甲烷的結構式____________。
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【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是( )
A. HC2O4—的濃度分數隨pH增大而增大
B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL
C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)
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【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反
應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，則計量數m+n＜p
B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數不變能作為平衡判斷的依據
C. 對于反應A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數不變
D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＞0
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【題目】已知A是氣態烴，完全燃燒時產生的CO2和H2O的物質的量之比為1∶1，A的相對分子量小于30，在下圖變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發生反應產生磚紅色沉淀，E有香味，(反應條件未寫出)。
(1)寫出下列各步變化的化學方程式(注明反應條件)
反應① _________________________________；
反應②__________________________________；
反應④__________________________________；
反應⑤__________________________________。
(2)寫出下列反應類型：
反應① _____________________，反應② _____________________，
反應④ _____________________，反應⑤ _____________________。
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