【題目】下列過程一定釋放能量的是( )
A.化合反應
B.分解反應
C.分子拆成原子
D.原子組成分子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的分離或提純的說法中正確的是
A. 圖1：從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體B. 圖2：過濾NaCl溶液中MgSO4
C. 圖3：用CCl4萃取，從溴水中得到純溴D. 圖4：用蒸餾的方法分離酒精和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。
根據上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】基于新材料及3D打印技術，科學家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。
(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是________（用離子方程式解釋），此過程是____（填“吸收”或“放出”）能量的過程。
(2)在吸收過程中關于膠囊內溶液下列說法正確的是_____________。
a. 吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）
b. 吸收過程中，體系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3
c. 當n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3時，溶液中c（CO32－）<c（HCO3－）
d. 溶液中始終有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
(3)下表為元素周期表的一部分,請將Na、C元素填在表中對應的位置上______________。
(4)生活中，經常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污，結合化學用語，用必要的文字說明原因______________________。
(5)太陽能熱電化學（STEP）生產水泥法可使二氧化碳排放量完全為零。基本原理如下圖所示。利用熔融的碳酸鈉為電解質，碳酸鈣先分解成為CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）、碳和氧氣。
石墨電極上的電極反應式是_________。
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【題目】實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。
(1)上面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②應選用裝置__________。
(2)加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物制取氨氣的反應方程式是________________。
(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________________（填字母）。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．五氧化二磷
(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________。
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【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是
A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半
C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大
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【題目】某同學設計如圖裝置制取少量溴苯，請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取溴苯的化學方程式__________。
（2）上述反應發生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現象是________，你認為這一現象能否說明溴和苯發生了取代反應（填“能”或“不能”）____________，理由是______________________。
（3）該裝置中長直導管a的作用________，錐形瓶中的導管為什么不插入液面下？________。
（4）反應后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質，欲除去上述雜質得到比較純凈的溴苯，合理的操作步驟是___________。
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【題目】100 ℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發生反應：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）
A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后，再向Ⅱ容器內通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數增大
C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉化率增大，則該反應的化學平衡常數一定變大
D. 平衡后，反應放出或吸收熱量的數值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)
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