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用下列實驗裝置進行相應實驗．能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置除去HCl氣體中的少量C1₂

B．用圖2所示裝置檢驗加熱時產生的乙烯

C．用圖3所示裝置在鐵制品表面鍍銅

D．用圖4所示裝置分離溴的四氯化碳溶液

試題分析：A、HCl氣體極易溶于水，只能用CCl4等有機溶劑除去HCl氣體中的少量C1₂，錯誤；B、揮發出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；C、正確；D、蒸餾時溫度計水銀球要放置在支管口處，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下圖：

（1）電解精練銀時，陰極反應式為_______________；濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為_______________________________________。
（2）固體混合物B的組成為_____________；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_____________________。
（3）煅燒過程中生成的氧化產物與NH₃在催化劑條件下反應的化學方程式為_____________________。這個反應中會有白煙產生，該白煙為______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64％，理論上3．0kg廢料中的銅可完全轉化為__________molCuAlO₂，至少需要1．0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液___________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蛇紋石由MgO．A1₂O₃．SiO₂．Fe₂O₃組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述錯誤的是

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe₂O₃

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺．Al³⁺．Fe³⁺．H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質提純的方法正確的是

A．除去乙醇中混有的乙酸：加入氫氧化鈉溶液分液

B．除去混在CO₂中的SO₂：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣

C．除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入過量BaCl₂溶液后過濾

D．除去混在CO₂中的CO：將氣體通過裝有灼熱氧化銅的加熱管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鈦(Ti)具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料。以金紅石(主要成分為TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂)為原料可制取Ti。工業流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它們的部分性質如下：

從粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是________(填字母)。
A．用水溶解后，重結晶 B．蒸餾 C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：_________________；陰極產物是__________。
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：

（4）如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置，

①裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________________。
②在實驗室中，某同學欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱)

③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C1₂充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈。Cl₂通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發生氧化還原反應生成CO氣體。試寫出裝置C中發生反應的化學方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

髙純氧化鐵（a-Fe₂O₃)是現代電子工業重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣 (Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)為原料制備髙純氧化鐵的步驟如下。請回答有關問題：

（1）過濾操作中的玻璃儀器為________。
（2）實驗室需240mL4.8mol ? L^－¹的硫酸溶液，若用18.4 mol ? L^－¹的濃硫酸進行配制，所需要的最主要儀器為________。
（3）溶液X發生反應的離子方程式為________。
（4）簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子________。
（5）操作I的名稱是________。列舉W的一種用途________。
（6）某實驗小組設計的氨氣制備實驗流程為:發生裝置→凈化→收集→尾氣處理，則接口的連接順序是_______________。

（7）將多余的氨氣分別通入水中或鹽酸中,若得到25℃0.1 mol.L^-¹的NH₃ ? H₂O溶液或NH₄Cl溶液，請你設計實驗，比較NH₃ ? H₂O的電離程度和NH₄Cl的水解程度大小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．汽油和植物油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，實驗小組對該廢液進行探究，設計如下方案：

己知熔點：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）寫出②的反應化學方程式。
（2）②中分離B的操作名稱是。
（3）現對物質C的性質進行實驗探究，請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄，在答題卡上填寫出實驗操作、預期現象和現象解釋。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、2moL·L^－1 NaOH、0.1 mol?L^－1　KSCN、酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液。

實驗操作	預期現象	現象解釋
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。
步驟：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管	產生白色沉淀
步驟3：往c試管		C與加入的試劑發生顯色反應。

（4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，加入KBrO₃濃度為0.01667 moL·L^－1的KBrO₃+KBr標準溶液30.00mL，酸化并放置。待反應完全后，加入過量的KI，再用0.1100 mol?L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴成的I₂，耗去Na₂S₂O₃標準溶液11.80mL。則試樣中C物質的量的計算表達式為：。
（部分反應離子方程式：BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗是化學的基礎。下圖為一化學實驗裝置圖，圖中，夾持儀器已略去，用“△”表示用酒精燈加熱。

請仔細觀察該實驗裝置圖，回答問題：
（1）甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是
（2）乙裝置用揉亂的銅絲，好處是
（3）乙裝置的化學反應反應方程式為                                     ，反應中，轉移電子的數目是                        若有23g乙醇發生反應，至少需要通入標準狀況下的空氣         L
（4）寫出一種檢驗反應產物的方法及現象

（5）該反應還可以用更簡便的方法實現：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復多次即可。請寫出實驗中發生反應的化學方程式                                                                   。

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