Question

【題目】常溫下，是一種淡黃色的油狀液體下列對的有關敘述正確的是

A. 分子是由極性鍵構成的非極性分子

B. 分子的空間構型為平面三角形

C. NF3分子的穩(wěn)定性較NCl3強

D. 的沸點比的沸點低是因為比鍵鍵能小

Answer 1

【答案】C

【解析】A．不同原子之間形成的為極性共價鍵，NCl3分子中存在N-Cl極性共價鍵，NCl3分子具有三角錐形結(jié)構，正負電荷中心不重合，所以為極性分子，故A錯誤；B．NCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+=4，所以原子雜化方式是sp3，分子形狀為三角錐形，故B不選；C．F的原子半徑比Cl小，NF3分子中的鍵能大于NCl3分子中的鍵能，使得NF3分子的穩(wěn)定性較NCl3強，故C正確；D．氫化物沸點高低和分子間作用力有關，與化學鍵無關，分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其熔沸點越高，所以NCl3比NF3的熔沸點高，故D錯誤；故選C。