Question

【題目】現有300mL MgCl2溶液，密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質量分數為5.1%。

(1)求該溶液中氯離子的物質的量。(結果保留1位小數)_______________

(2)向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反應后，求溶液中Mg2+的物質的量濃度_______________。(溶液混合過程中體積變化忽略不計)

Answer 1

【答案】1.5mol 0.5mol/L

【解析】

(1)根據m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)計算溶液中鎂離子質量，再根據n= 計算n(Mg2+)，據此分析解答；

(2)混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據電荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根據稀釋定律計算混合后溶液中氯離子和鈉離子的濃度，再分析計算。

(1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，故溶液中n(Mg2+)= = mol，根據電荷守恒，溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×mol=1.5mol，故答案為：1.5mol；

(2)混合后溶液中n(Cl-)= =3mol/L，反應后溶液中鈉離子的物質的量不變，則：500mL×c(Na+)=200mL×5mol/L，解得c(Na+)=2mol/L，由題意可知，混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據電荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，即：3mol/L=2c(Mg2+)+2mol/L，解得c(Mg2+)=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L。