【題目】某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是
A．升高溫度 B．加入催化劑
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑，遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣，實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)。
(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(填“共價鍵”或“離子鍵”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________，結合化學方程式解釋其作用_________。
(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速；②_________。
(4)制備氮化鈣的操作步驟：①按圖示連接好實驗裝置；②_________；③打開活塞K并通入N2；④點燃酒精燈，進行反應；⑤反應結束后，熄滅酒精燈，繼續通N2，使裝置冷卻至室溫；⑥拆除裝置，取出產物。
(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換，理由是_________。
(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度，實驗結束后取一定量的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況)，將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質玻璃管中充分反應，測得硬質玻璃管中固體質量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數表示，保留一位小數)(注：氨氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對環境無污染氣體)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康，環境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍天白云”保衛戰是當前的重要課題
請回答下列問題
(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。
已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；
②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；
③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：______________________。
(2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。則該反應的△H___________0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時平衡常數K=___________，此時容器的體積為___________L。
(3)工業上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo
采用降溫操作的兩個原因是_________________________________。
(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業生產模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，電極反應式為______________________。Ⅹ溶液中溶質的成分為___________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
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【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：
已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。
②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。
③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發生反應：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。
(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學式)，放電時負極的電極反應式為________。
(2)“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發生反應的方程式有PbP
PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,
PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-
除此之外，PbO2還能與HCl反應產生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應產生的H2可能會與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發生爆炸。
(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當地升高溫度有利于提高鉛的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。
(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85％，過濾后得到的濾液進行循環使用可提高鉛的利用率。在循環使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉化，若無此步驟，直接循環使用，溶液中SO42-濃度過大，則會導致的結果是________________________________________。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共消耗氯氣 5mol
C. 溴水遇到乙醛溶液出現褪色現象，是因為發生了氧化反應
D. 
與
互為同分異構體
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【題目】從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是
A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒
B. 氧化過程中發生反應的離子方程式為 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-
C. 檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質
D. 分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填寫下列空格
（1）畫出Cl的原子結構示意圖__________。
（2）寫出醋酸的電離方程式__________________。
（3）寫出工業上制取漂白粉的化學方程式__________________。
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【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題。
(1)基態氮原子的價電子排布圖為________________。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol該離子中含有σ 鍵的數目為_____________。
②與CNO—互為等電子體的分子為_____________。（任寫一種，填化學式）
(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子，已知NF3和NH3的空間構型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2+形成配合離子，其原因是_______。
(4)分子中的大 π鍵可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 鍵的原子數，n表示參與形成大 π 鍵的電子數（如苯分子中的大 π鍵可表示為π66）。則NO3-中的大 π鍵應表示為________________。
(5)多硼酸根的結構之一為鏈狀(如圖)，其化學式為____________。
(6)氮化硼晶體有多種結構，其中立方氮化硼具有金剛石的結構（如圖）。若晶胞邊長為a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心，則B—N鍵的鍵長為____nm，這種氮化硼晶體的密度為______g/cm3 。（用含有a和NA的代數式表示）
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