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氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是

A．NaH中存在-1價(jià)的氫離子，還原性比氫原子強(qiáng)

B．NaH與H₂O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑，反應(yīng)放出熱量

C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同

D．微粒半徑：H⁺>H>H^-

A 正確，氫化鈉(NaH)，鈉元素顯+1價(jià)，所以，氫元素是-1價(jià)，還原性比氫原子強(qiáng)
B 正確，NaH與H₂O反應(yīng)時(shí)得到氫氣，水中氫元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，且反應(yīng)放出熱量
C 正確，-1價(jià)的氫和氦原子的電子層排布相同
D 錯(cuò)誤，微粒半徑：H⁺<H<H^-

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	單質(zhì)B
熔點(diǎn)（℃）	801	714	190	—70	2300
沸點(diǎn)（℃）	1413	1412	180	57．57	2500

下列說法錯(cuò)誤的是（  ）
A．SiCl₄分是子晶體                     B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl₃在加熱時(shí)能升華                 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各組物質(zhì)體積相同時(shí)，分子數(shù)也相同的是

A．SO₂、SO₃

B．NO 、O₂

C．HCl 、CS₂

D．CO₂、SiO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×10²³個(gè)電子；0.4 g X的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。
(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。
(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（12分）X、Y、Z

、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y是組成有機(jī)物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個(gè)，L在所有元素中電負(fù)性排第二位，其原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，M的正三價(jià)離子其核外第三電子層有五個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：
⑴ L的元素符號(hào)為       ；M在元素周期表中的位置為                    ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                           （用元素符號(hào)表示）。
⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為         ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                          。
⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的特征構(gòu)型的電子排布式為           ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為        。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。
a．+99.7 kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^{－1 c}．－20.6 kJ·mol^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1
⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaOH 溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：                        ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素

B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C．非極性分子中一定存在非極性鍵

D．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。
請(qǐng)回答下列問題。
（1）砷原子外圍電子排布式為                     。
（2）熔沸點(diǎn)：NH₃PH₃（>、<、=）原因是
（3）N、P、As三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>           ，NCl₃分子中中心原子的雜化方式為                 。
（4）汽車尾氣中CO和NO

經(jīng)催化劑作用變成N₂和CO

₂，此反應(yīng)中三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> ，在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)

鍵和

鍵的比為。
（5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有，配位體為。

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．配位鍵[E．范德華力

（6）CO、NH₃都能提供孤電子對(duì)與Cu⁺形成配合物。Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示為
[Cu（NH₃）_n]⁺。該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子

對(duì)，則[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值為

。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下三氯化氮(NCl₃)是一種淡黃色液體。以下關(guān)于NCl₃的說法中，正確的是

A．分子中 N-Cl鍵是非極性鍵	B．分子中不存在孤對(duì)電子
C．三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形	D．因N-Cl 鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

A．從CH₄、NH₄⁺、SO₄²^－為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH₄⁺、PO₄³^－也為正四面體結(jié)構(gòu)

B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似

C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃和HClO，SO₂通入Ca(ClO)₂溶液也生成CaSO₃和HClO

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