Question

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×10²³個電子；0.4 g X的單質與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態氫化物水溶液是強酸。
(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。
(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。

Answer 1

(1)X為鈣元素，位于第四周期、ⅡA族；Y為氯元素，位于第三周期、ⅦA族。

首先根據題意求得X的化合價n值以及X的相對原子質量M值
因為Xⁿ⁺+ne^-X
1 mol    n·6.02×10²³
0.5 mol  6.02×10²³
解得n=2。
故X+2HCl====XCl₂+H₂↑
M                 2
0.4 g              0.02 g
M==40
則X元素為鈣元素₂₀Ca。
根據題意知Y的氣態氫化物是強酸，因Y的陰離子與氬原子結構相同，所以Y只能是氯元素₁₇Cl。