【題目】環丙叉環丙烷(b)由于其特殊的結構，一直受到化學家的重視，根據其轉化關系(如圖)，下列說法正確的是
A.b的所有原子都在同一個平面內
B.b可以發生加成、氧化、加聚反應
C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴
D.m的同分異構體中屬于芳香化合物的共有5種
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于芳香族化合物A的有關信息如下：
①A中碳的質量分數為77.77%，H的質量分數為7.40%，其余為氧；
②光譜法測定時波譜圖反映出A的相對分子質量為108；
③A可以與乙酸在濃硫酸加熱條件下生成有水果香味的產物；
④A可以與金屬鈉反應放出氫氣，但不能與氫氧化鈉反應；試回答：
（1）測A的相對分子質量的光譜為____(填字母)。A苯環上的一溴代物有____種。
A.紅外光譜 B.質譜 C.核磁共振譜
（2）A通常有三種不同類別的芳香族同分異構體，試寫出另兩種不同類別的同分異構體的結構簡式(各寫一種)：____，____。
（3）寫出③中反應的化學方程式：_____。
（4）A在銅絲催化作用下加熱發生反應的化學方程式為____。
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【題目】某學生為探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在
時，向100 mL 2 mol·L-1鹽酸中加入過量的鋅粉，測得氫氣體積(已換算成標準狀況)累計值如下：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)①在2~3 min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為_______.
②在0~5min內，反應速率最大的時間段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。
(2)若完全反應后放出15.2 kJ的熱量，則反應Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____
(3)為了減緩反應速率但不減少產生氣體的量，可向反應物中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是_______(填字母)。
a. 蒸餾水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液
(4)為了加快反應速率但不減少產生氣體的量，某同學向反應物中加入了少量CuSO4固體，該同學操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______
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【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
(1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時，要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是____________。已知25℃、101 kPa時，1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態水時放出896 kJ熱量，則甲烷的熱值為___kJ·g-1。
(2)一定溫度下，在偏鋁酸亞銅(CuAlO2)的催化作用下，CH4與CO2轉化成乙酸，可實現“CO2減排”，寫出反應的化學方程式__________，其優點是_____(請寫出一條)。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g)
N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。
①下列措施能夠加快化學反應速率的是______。
a. 使用催化劑 b. 降低溫度 c. 及時分離水
②若上述反應在恒容密閉容器中進行，則下列敘述能說明該反應達平衡的是_____。
a. 混合氣體的質量不再變化
b. c(NO2) = 2c(N2)
c. 單位時間內生成1 mol CO2，同時生成2 mol NO2
(4)甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2-的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示:
①b極電極反應式為_________。
②若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L(假設空氣中O2體積分數為20%)，則理論上消耗甲烷____mol。
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【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業廢料進行相關的研究。實驗過程如下：
回答下列問題：
(1)濾渣的成分為______________，操作②的名稱為____________。
(2)上圖溶液B中所發生反應的離子方程式為_________________________________。
(3)實驗要求先向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是___________________
(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要____________________________。
(5)某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據要求回答問題。
①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→________→________→________→D(除D裝置外，其他裝置不能重復使用)，最后D裝置中所加藥品為________，其作用是_______________________________。
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【題目】下列文獻記載所涉及的化學知識敘述錯誤的是
A. 明代《天工開物》之《燔石·青礬》卷中“取入缸中浸三個小時，漉入釜中煎煉”，運用了過濾的化學操作。
B. “┄欲去雜還純，再入水煎煉┄傾入盆中，經宿結成白雪”采用了重結晶的方法。
C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應。
D. “水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黃升而為銀朱”該過程應用了升華的物理方法。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉移數為2NA
B.標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數目為0.1NA
C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數之和為0.1NA
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【題目】根據編號①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問題：
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 | |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)能顯+1價，還能顯-1價的元素是____(填元素符號):②的分子式是____
(2)⑥與⑦按原子個數比1:1形成化合物甲，其電子式為____，向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是____
(3)⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應的水化物，堿性由強到弱的順序排列為____(填化學式);⑩的最高價氧化物對應的水化物的化學式為____
(4)①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學式為____/span>，其中含有的化學鍵為____
(5)高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業上冶煉該單質的化學方程式為____
(6)元素⑨的單質和⑦的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為____
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【題目】已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質的量濃度的對數。25℃時，下列說法中不正確的是
A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通常可以調控該溶液的pH在8.0—12.0之間
C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108
D. 該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(Ksp)為1×l0-10
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