【題目】實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是
A. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物X（C13H14O8）分子中含有多種官能團，其結構為 
（其中I、II為未知部分的結構）：為推測X的分子結構，現進行如圖所示的轉化． 
已知：①E分子中檢測到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，E的核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1，E與NaHCO3反應有CO2產生；②G的分子式為C2H2O4 ． 請回答下列問題：
（1）E分子所含官能團的名稱是；X溶液遇FeCl3溶液不顯紫色，則X的結構簡式為 ．
（2）寫出B與G反應生成M（分子內含有六元環）的化學方程式： ．
（3）F有特殊愉快的酸味，可作為食品飲料的添加劑；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作為手術縫合線等材料廣泛應用于生物醫藥和生物材料領域．由B經過下列途徑可合成F： 
已知：RCH2COOH 
；RCH2Br 
RCH2COOH
①N→T的反應類型是 ， N的結構簡式是 ．
②寫出T→F的第一步反應的化學方程式： ．
（4）E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式： ．
①屬于芳香族化合物；②能發生銀鏡反應；③苯環上的一氯代物只有2種．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列實驗事實：
①
固體既能溶于
溶液得到
溶液，又能溶于硫酸得到
溶液；
②向
溶液中滴加
溶液，再酸化，可得
溶液；
③將
溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
下列判斷不正確的是
A. 化合物
中
元素為+3價
B. 實驗①證明
是兩性氧化物
C. 實驗②證明
既有氧化性又有還原性
D. 實驗③證明氧化性： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎． 在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的轉化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量 ，
密度 ． （填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂． 
查閱資料得下表相關數據：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH | 表2：原料價格表 | |||
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 物質 | 價格（元/噸） |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產品盡量不含雜質且生產成本較低，請根據上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X，Y，Z最佳選擇依次是表2中的（選填試劑編號）．
（2）步驟②發生反應的離子方程式為；步驟⑤中發生反應的化學方程為 ．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是 ．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實驗中，發現向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有①
、
、
②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石④科學家們發現氫元素有三種同位素原子四組微粒或物質，回答下列問題:
(1)分別寫出氫元素三種同位素的名稱:______、_______、______。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:______(填原子符號)。
(2)互為同位素的是________(填編號，下同)。
(3)互為同素異形體的是_______。
(4)由①和④中微粒能結合成三原子化合物，寫出這些化合物的相對分子質量的最大值和最小值是_____________。
(5)質量相同的H216O 和D216O 所含質子數之比為_______，中子數之比為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標準狀況）。該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。
⑴試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫_________________。
⑵通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現象為___________。
⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應，最終生成224 mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質量分數是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2 ， 隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20～40s內用N2O4表示的平均反應速率為molL﹣1s﹣1 ．
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K= ．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N2O4起始濃度
b．向混合氣體中通入NO2
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離混合物在工業生產中應用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．
請閱讀資料卡片并回答下列問題．
【資料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3幾乎不與無機酸反應．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．
溶劑 | 煮沸時間（min） | W2O5（%） | WO3（%） | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸取） | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 檢 出 | 未 檢 出 |
（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是____________________________________________。
（2）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于__________（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________________________________________。
（3）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是___________________________。
（4）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是_______________，固體E中含有的物質是_______________，D中的溶質是_______________。
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