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把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中n(Fe²⁺): n(Fe³⁺)=1:2.則已反應的Fe³⁺和未反應的 Fe³⁺的物質的量之比為

A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．3:2

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20°C時有

g硫酸銅溶液

，將溶液蒸發掉

g水后恢復到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體

，則下列關系式錯誤的是

A．原硫酸銅溶液的密度為

B．原硫酸銅溶液的物質的量濃度為

C．原硫酸銅溶液的溶質質量分數為

D．生成硫酸銅晶體的物質的量為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應后，鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說法正確的是

A．若無銅析出，溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺離子

B．若無銅析出，溶液中有Cu²⁺和Fe²⁺離子，也可能有Fe³⁺離子

C．若有銅析出，溶液中有Fe²⁺離子，沒有Cu²⁺和Fe³⁺離子

D．若有銅析出，溶液中有Fe²⁺離子，可能有Cu²⁺離子，也可能有Fe³⁺離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分) 某金屬X，為了確定其成分，進行一系列實驗，實驗過程和發生的現象如下圖所示：

⑴寫出金屬X的化學式         。
⑵寫出溶液B中溶質的化學式         。
⑶寫出白色沉淀C轉變為紅褐色沉淀D的化學方程式         。(2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（附加題）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈�？蛇x用的試劑是         （選填序號）；
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃       D．H₂O₂
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+ 4Fe³⁺= Cu²⁺+ 5Fe²⁺+ 2S。(CuFeS₂中S為—2價)
則下列說法正確的是                 （選填序號）；
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應
（3）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2 ：1，試配平下列方程式：
FeSO₄ +  K₂O₂ →  K₂FeO₄ +  K₂O +  K₂SO₄ +  O₂↑
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成Fe(OH)₃膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______、_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學將少量硝酸銅固體放入試管中加熱，使它按：2Cu(NO₃)₂===2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑分解。分解后立即將帶火星的木條插入試管中，木條復燃。該同學對實驗現象解釋正確的是

A．NO₂不支持燃燒，木條復燃只是由于反應中產生的O₂所致

B．只要混合氣體中有氧氣，帶火星的木條就能復燃

C．Cu(NO₃)₂分解產生的氣體中氧氣含量比空氣中高，所以木條復燃

D．NO₂和O₂均能支持燃燒，木條復燃是NO₂和O₂共同作用的結果

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液里加入過量氨水或過量NaOH溶液均有沉淀產生，若加入鐵粉或銅粉溶液質量都增加，則溶液中可能含有下列離子的（）

A．Al³⁺

B．Fe²⁺