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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將一生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應(yīng)結(jié)束后，共收集11.2L NO氣體（標(biāo)況）。溶液中還剩下固體殘?jiān)?g，過(guò)濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣，恰好使Fe²⁺全部氧化，求原鐵片的質(zhì)量和鐵銹的百分含量（鐵銹成分以Fe₂O₃計(jì)算）。(保留兩位小數(shù))

65g, 20.51%

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃ ]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化為止，固體質(zhì)量的變化情況不可能是

A．不變

B．增重10%

C．增重30%

D．減輕20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過(guò)程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？
② 常況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？
③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
⑴ 解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、（填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
⑵ 解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)₂固體，加熱至80 ℃～100 ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過(guò)量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。
⑶為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：
在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無(wú)水CuSO₄變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體Y。現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩?fù)ㄟ^(guò)紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測(cè)得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質(zhì)量     ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
(4)請(qǐng)猜測(cè)用上述裝置測(cè)量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因
.                                                            （答1條即可）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
⑴Cu(OH)₂具有兩性。證明Cu(OH)₂具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
.                                                       。
⑵ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案⑵，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：
.
⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質(zhì)，其他均為化合物．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式：
（2）寫出物質(zhì)B的一種用途：
（3）以J的飽和溶液制備膠體的操作為

        。
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：
A→F的離子方程式                                              ．
H→I的化學(xué)方程式
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應(yīng)而制得，其相應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時(shí)含有同一種金屬元素的兩種陽(yáng)離子，若要確認(rèn)其中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的存在，應(yīng)選用      （選填序號(hào)）
A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液 C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)微生物對(duì)人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過(guò)程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過(guò)程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國(guó)，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問(wèn)題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過(guò)程中起了什么作用：
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO₃溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO₂和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO₃的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用最廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化物又是還原產(chǎn)物

C．O₂是還原產(chǎn)物

D．2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血?jiǎng)Ｕn外研究性小組測(cè)定某片狀補(bǔ)血藥品中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補(bǔ)血?jiǎng)╅L(zhǎng)

時(shí)間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因。
②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl₂、②Cl^-
乙同學(xué)結(jié)合甲的推測(cè)，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的是（填序號(hào)）；用離子方程式說(shuō)明理由。
③若該實(shí)驗(yàn)溫度下，上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為

試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時(shí)，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為       g（用含m的式子表示）
⑤丙同學(xué)認(rèn)為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式加以說(shuō)明
                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中n(Fe²⁺): n(Fe³⁺)=1:2.則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的 Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a g 鐵粉與含有HNO₃的Cu(NO₃)₂溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參加反應(yīng)的HNO₃與Cu(NO₃)₂的物質(zhì)的量之比為（）

A．7:1

B．7:8

C．1:7

D．8:21

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