【題目】有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg
。下列表述正確的是（ �。�
A. 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=14+pH
B. 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C. 在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＜0
D. 在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
【答案】C
【解析】從pH與AG的定義式中尋找c(H+)與c(OH-)的相對大小與溶液的酸堿性的關系。A、在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=lg
=lg
=14+2lg
=2×(7-pH)，選項A錯誤； B、在25℃時，酸性溶液中c(H+)> c(OH-)，即c(H+)>10-7mol/L，則pH<7；又
>1，則AG>0，選項B錯誤；C、在25℃時，堿性溶液中c(H+)< c(OH-)，即c(OH-)>10-7mol/L，則pH>7；又
<1，則AG<0，選項C正確；D、在25℃時，中性溶液中c(H+)= c(OH-)，則pH=7，因
=1，AG=lg1=0，選項D錯誤。答案選擇C。
導學全程練創(chuàng)優(yōu)訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO
)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B. 25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C. 常溫下將10mlpH=4的醋酸溶液稀釋至100ml,所得溶液4<pH＜5
D. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液相互促進水解，有沉淀和氣體生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。
(2)計算，應選擇下列________。
A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4固體7.7 g
C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”。
(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________________。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。
(6)定容，搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N、Cu、H、O、S、Mg是常見的六種元素。
（1）Mg位于元素周期表第______周期第______族；N與O的基態(tài)原子核外未成對電子個數(shù)比為_______；Cu的基態(tài)原子電子排布式為______。
（2）用“＞”或“＜”填空：
堿性：Mg（OH）2______Cu（OH）2 第一電離能：O______N
熔點：MgS______MgO 穩(wěn)定性：H2S______H2O
（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molH2SO4放熱akJ，則該反應的熱化學方程式為______。
（4）工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時得到兩種無污染的氣體（或蒸汽），寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2
回答下列問題：
（1）NaClO2所含的化學鍵類型有________________。
（2）消毒劑投入水中，一段時間后與氨結合得到一種結合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是________________（用化學方程式表示）。
（3） “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2 的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是________________。
（4）自來水廠用ClO2 處理后的水中，要求ClO2 的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測ClO2 處理后的自來水中ClO2 濃度的實驗步驟如下：
步驟Ⅰ.取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。
步驟Ⅱ.用Na2S2O3 溶液滴定步驟Ⅰ中所得的溶液。
已知：a. 操作時，不同pH 環(huán)境中粒子種類如下表所示。
pH | 2 | 7 |
粒子種類 | Cl- | ClO2- |
b. 2S2O32-+I2==S4O62-＋2I-。
①步驟Ⅱ中反應結束時溶液呈___________（填“藍色”或“無色”）
②若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，則該水樣中c(ClO2)=___________mg·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是
序號 | ① | ② |
pH | 12 | 12 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
A．①②兩溶液中c(OH－)相等
B．①溶液的物質的量濃度為0.01mol·L-1
C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②
D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B、C、N、O、Si、S 是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在
（1）Si位于元素周期表第______周期______族；基態(tài)硼原子的電子排布式為______；C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為______。
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R，晶體R中各種微粒間的作用力包含______（填字母）。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．范德華力 d．金屬鍵
（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結構如圖2）。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是______。
（4）在25℃、101kpa，NO2（g）與SO2（g）反應生成 SO3（g）和 NO（g），已知每生成1gSO3（g）放出熱量 0.52kJ，該反應的熱化學方程式是______。
（5）硼砂（Na2B4O710H2O）可用作清潔劑或殺蟲劑，易溶于水．在酸性溶液中會生成H3BO3，該反應的離子方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是（ ）
A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2
B. 結構示意圖：A為
，B為
C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 電解池將化學能轉化為電能
B. 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間后，若 通入氯化氫氣體，能使電解液恢復到原狀態(tài)
D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極氣體產(chǎn)物的物質的量之比為1:2
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