Question

【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。

(2)計算，應選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4固體7.7 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”。

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】膠頭滴管 500mL容量瓶A C偏高攪拌、加速溶解玻璃棒防止溶質損失（或保證溶質不損失）偏低

【解析】

（1）配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL需要選擇500mL容量瓶，其步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容、裝瓶等操作，因此配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等；

（2）實驗室需配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500 mL容量瓶，實際上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，則需要的質量為160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，則需要的質量為250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g，答案選AC；

（3）稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高；

（4）溶解固體物質，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；

（5）配制一定物質的量濃度的溶液，在移液操作中應該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質全部轉移到容量瓶中，防止產生誤差；

（8）定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。