下列說法不正確的是（ ）
| A．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料 |
| B．侯氏制堿法的工藝過程，應用了物質溶解度的差異 |
| C．食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同 |
| D．甘氨酸和丙氨酸發生脫水反應，最多可生成4種二肽 |
A
解析試題分析：A、煤的氣化和液化是指煤在無氧加熱的條件下分解生成氣體或液體燃料，是化學變化，錯誤；B、侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發生以下反應NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，正確；C、食品包裝中的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉，可以形成原電池，中性環境中鐵發生吸氧腐蝕，降低食品中的氧氣的含量，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，正確；D、甘氨酸和丙氨酸發生脫水反應，自身脫水以及甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基脫水、甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基脫水生成二肽，所以共4種，正確，答案選A。
考點：考查煤的氣化、液化過程，侯氏制堿法的原理，氨基酸的反應，吸氧腐蝕的判斷
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO ) |
| B．甲烷的標準燃燒熱是890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式是： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1 |
| C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 電解 2Cu＋O2↑＋4H+ |
| D．以KOH為電解質溶液的甲醇燃料電池的負極電極反應式： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
白磷會對人體造成嚴重的燒傷，白磷(P4)分子結構為
。下列說法不正確的是
| A．白磷著火點低，在空氣中可自燃 |
| B．白磷、紅磷互為同素異形體 |
| C．31 g白磷中，含P—P鍵1．5 mol |
| D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
標準狀態下，氣態分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是
A．H2O (g)= H2(g)+ O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol |
| B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol |
| C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol |
| D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是 （ ）
| A．Q1 + Q2 > Q3 | B．Q1 + Q2 > 2Q3 | C．Q1 + Q2 < Q3 | D．Q1+ Q2 < 2Q3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于化學反應中的能量變化，表述準確的是
| A．形成新化學鍵的過程會放出能量 | B．中和反應是吸熱反應 |
| C．加熱才能發生的反應是吸熱反應 | D．生成CO2的反應是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列推論正確的是：
| A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，則：△H1>△H2 |
| B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H="+1.9" kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩定 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ |
| D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列各圖的敘述中不正確的是
| A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化 |
| B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1 |
| C．在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2(從F2到I2)的轉化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 |
D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中， 的變化情況 |
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