關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是
| A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化 |
| B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1 |
| C．在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 |
D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中， 的變化情況 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
紐約一家公司設(shè)計(jì)出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機(jī)制就會把能量儲存起來；被儲存的能量可以通過USB接口給手機(jī)或其他小家電充電。在Soccket足球充放電的過程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
A．電能→ 化學(xué)能→電能 B．化學(xué)能→電能→化學(xué)能
C，機(jī)械能→電能→化學(xué)能 D．機(jī)械能→化學(xué)能→電能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是（ ）
| A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料 |
| B．侯氏制堿法的工藝過程，應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 |
| C．食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同 |
| D．甘氨酸和丙氨酸發(fā)生脫水反應(yīng)，最多可生成4種二肽 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
| A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng) |
| B．生石灰和水的反應(yīng) |
| C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) |
| D．木炭在氧氣中燃燒 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是
| A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 | B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 |
| C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 | D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
A． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
| A．該反應(yīng)可用于表示燒堿與硫酸反應(yīng) |
| B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行 |
| C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 |
| D．該反應(yīng)可用于表示碳酸鈣受熱分解的反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將氣體A2和B2以等物質(zhì)的量充入密閉容器，一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成C氣體。平衡時(shí)測得c(A2)＝ 0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，則C的分子式為
A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
A．已知H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b |
| B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 |
C．若N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ |
| D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
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