Question

某課外活動小組為了測定一瓶變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數，教師提供樣品的質量為m g。甲、乙二位同學分別設計了如下的實驗方案：

(1)甲同學的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g。則混合物中碳酸鈉的質量分數為_____________；若Ca²⁺、Ba²⁺都可使沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是__________________________________。

(2)乙同學的方案如圖所示：

根據該實驗方案，乙同學在實驗中必須準確測定的數據是_____________；當混合物樣品充分反應完全時，緩慢通入空氣的目的是_____________，其中，裝置A的作用是_____________。

裝置E的作用是__________________________________________________________。

Answer 1

(1)×100%  碳酸鋇的相對分子質量比碳酸鈣大，在的量一定的條件下，加入BaCl₂生成的沉淀質量多，測定的相對誤差較小

(2)裝置D反應前后的質量  將反應中生成的CO₂排出，完全被堿石灰吸收  吸收通入空氣中的CO₂  防止外界空氣中CO₂和水蒸氣進入D，影響測定結果。