Question

Ⅰ．研究NO_2、SO_2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH= —Q₁ kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= —Q₂kJ·mol^-1

     則反應NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=         kJ·mol^-1。

（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生

上述反應， 當測得上述反應平衡時NO₂與NO體積比為1:3，

則平衡常數K＝              。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的

平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH        0

（填“>”或“ <”）。

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。

（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因                       ；

（2）常溫下，比較0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各種離子濃度的大小關系                                   ；

Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO₄溶解度，分別將足量BaSO₄放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；c. 20ml 0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；d. 40ml 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和。

（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為       ；

A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a>d>c>b        D.a>b>d>c

（2）某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為       （設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）。

Answer 1

Ⅰ．（1）－(Q₁-Q₂)/2或(Q₂-Q₁)/2（2分）

（2） 1.8（2分）   （3）<（2分）

Ⅱ．（1）C₂O₄^2-+H₂OHC₂O₄^- +OH^-；（2分）

（2）c(Na⁺)> c(HC₂O₄^-)> c(H⁺)> c(C₂O₄^2-) > c(OH^-)；（2分）

Ⅲ．（1）B （2分）  （2）13（2分）