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已知某物質X能發生如下轉化:

下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是
A若X??N2或NH3(催化氧化),則A為硝酸
B若X為S 或H2S(完全燃燒),則A為硫酸
C若X為非金屬單質或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D反應①和②一定為氧化還原反應,反應③一定為非氧化還原反應
D
A若X為N2或NH3,則Y是NO,Z是NO2,A是HNO3,A正確;
B若X為S 或H2S(完全燃燒),則Y是SO2,Z是SO3,A為硫酸,B正確;
C若X為非金屬單質或非金屬氫化物,則有兩種可能,如X含有氮元素或硫元素,如果含有硫元素,則A是“稀”的就不與金屬銅反應生成Y,C正確。
D由上述分析可知,反應①和②一定為氧化還原反應,但③不一定為非氧化還原反應,如果Z是NO2,它與水反應就是氧化還原反應,D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

氯水具有多種性質,根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空(氯水足量):
(1)a、b、c中反應的離子方程式為:______e中的化學反應方程式為______.上述反應中發生了氧化還原反應的是:______(填“a”、“b”、“c”或“e”).
(2)能證明氯水具有漂白性的現象是______.
(3)久置的氯水變為______,用化學反應方程式表示為______.
(4)實驗室保存飽和氯水的方法是______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(本題共12分)
硫在自然界中以游離態和多種化合態形成出現。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。
完成下列填空:
(1)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式。_________________________________
(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法(除空氣外,不使用其他原料),以化學方程式表示。_____________________、______________________
(3)室溫下,0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液,堿性更強的是_______,其原因是________。
已知:H2S:Ki1=1.3×10-7   Ki2=7.1×10-15
H2CO3:Ki1=4.3×10-7   Ki2=5.6×10-11
(4)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現象。__________________________
(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產物還有____、______。過濾,微熱濾液,然后加入過量的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現象是______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(22分)黃鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4,又能制得H2

(1)該過程中能循環利用的物質為                   
(2)寫出反應器中發生反應的離子方程式                     
(3)某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀,進行如下實驗。
已知濃硫酸的沸點為338oC,加熱時酒精燈火焰的溫度為400oC~500oC。
①甲同學用裝置I(如下圖)進行實驗,發現BaCl2溶液中出現白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸,該實驗結論不能說明SO2能與BaCl2溶液發生反應,請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示):
                                                                       
                                                                       
②乙同學設計了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進行實驗,發現C中沒有出現白色沉淀。

裝置Ⅱ改進了裝置I的四處不足,請填表說明另外的三處。
改進的操作或裝置(注明必要的試劑)
改進的作用
使用分液漏斗滴加濃硫酸
控制反應速率
 
 
 
 
 
 
   (4)丙同學取乙同學實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,產生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙同學滴加的試劑可能是       (填字母序號)。
a.NaOH溶液    b.H2O2溶液    C.新制氯水   d.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

【化學與技術】
以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2)為原料,生產硫酸的簡要流程圖如下:

(1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱          。  
(2)將黃鐵礦粉碎,目的是               
(3)流程中SO2轉化為SO3的化學方程式為          
(4)爐渣(Fe2O3)在工業上可用來            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物,大氣污染物的研究治理對改善環境具有重要意義。
(1)煤燃燒產生的煙氣(含有氮氧化物、SO2、PM2.5等),直接排放到空氣中,引發的主要環境問題有                (填寫字母編號)
A水體富營養化     B重金屬污染       C霧霾      D酸雨
(2)將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,在廢氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前,需通一段時間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH值,此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式                 
(3)有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法,工藝流程如下:
A的化學式      ,若生成ag A,理論上可以回收SO2的質量為      g。

(4)汽車尾氣中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式               。當尾氣中空氣不足時,NOX在催化轉化器中被還原成N2排出,寫出NO被CO還原的化學方程式            
(5)工業上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產生的煙氣,寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應生成Na2SO4、N2的離子方程式           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知某物質X能發生如下轉化:

下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是
A.若X為N2或NH3(催化氧化),則A為硝酸
B.若X為S 或H2S(完全燃燒),則A為硫酸
C.若X為非金屬單質或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D.反應①和②一定為氧化還原反應,反應③一定為非氧化還原反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

二氧化硫是硫的重要化合物,在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業生產,二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空:
(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫,并希望能控制反應速度,上圖中可選用的發生裝置是         (填寫字母)。
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉      g(保留一位小數);如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉       g(保留一位小數)。
(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業煙氣脫硫的化學原理相通。
石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:


堿法的吸收反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖:

已知:
試劑
Ca(OH)2
NaOH
價格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
 
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是                 。和堿法相比,石灰-石膏法的優點是             ,缺點是                
(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計一個改進的、能實現物料循環的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應,能產生氣泡并有沉淀生成的
是(  )
A.NaHCO3和Al(OH)3    B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3

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