Question

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環境具有重要意義。
（1）煤燃燒產生的煙氣（含有氮氧化物、SO₂、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有                （填寫字母編號）
A水體富營養化     B重金屬污染       C霧霾      D酸雨
（2）將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式                 。
（3）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
A的化學式      ，若生成ag A，理論上可以回收SO₂的質量為      g。

（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式               。當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出，寫出NO被CO還原的化學方程式            。
（5）工業上常用Na₂CO₃溶液處理煤燃燒產生的煙氣，寫出SO₂、NO與Na₂CO₃溶液反應生成Na₂SO₄、N₂的離子方程式           。

Answer 1

（1）CD 
（2）Ca(HSO₃)₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄
（3）NaOH；1.6a
（4）3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO   2NO+2CON₂+2CO₂
（5）2SO₂ + 2NO +2CO₃^2-=2SO₄^2-+ N₂ + CO₂

（1）氮氧化物和二氧化硫能引起酸雨，PM2.5直徑小于等于2.5 微米的顆粒物，能長時間懸浮于空氣中，能造成霧霾，故CD項正確。
（2）亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣，同時生成H₂SO₄，化學方程式為：Ca(HSO₃)₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄
（3）電解氯化鈉溶液可得Cl₂、H₂、NaOH，A能吸收SO₂，生成亞硫酸氫鈉，則A為NaOH；SO₂與NaOH反應的化學方程式為：SO₂+NaOH=NaHSO₃，NaOH的質量為ag，則理論上可以回收SO₂的質量為：64/40×ag=1.6ag。
（4）NO₂與水反應可生成HNO₃，化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出，NO_X與CO發生氧化還原反應，生成N₂和CO₂，所以NO被CO還原的化學方程式為：
2NO+2CON₂+2CO₂
（5）SO₂、NO與Na₂CO₃溶液反應生成Na₂SO₄、N₂，發生了氧化還原反應，根據元素守恒可生成了CO₂，所以離子方程式為：2SO₂+ 2NO +2CO₃^2-=2SO₄^2-+ N₂ + CO₂