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在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是

A．氯化鐵

B．亞硫酸鈉

C．硫酸鎂

D．碳酸氫銨

A錯(cuò)，氯化鐵中鐵離子水解，蒸發(fā)時(shí)得到的固體物質(zhì)為氫氧化鐵；B錯(cuò)，亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，在蒸發(fā)過程中所得到的固體為硫酸鈉；C正確；D錯(cuò)，碳酸氫銨易分解，最后得不到固體；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的電離平衡是______________________________________和________________________________，水解反應(yīng)為_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na⁺)＝             、c( Cl^—)＝
（3）c ( NH₄⁺)         0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）寫出溶液中電荷守恒的等式______________________________________    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）⑴濃度均為0.1mol/L的8種溶液：① HNO₃ ② H₂SO₄ ③ CH₃COOH ④ Ba(OH)₂ ⑤NaOH ⑥ CH₃COONa ⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號(hào)) ________________。
（2）氯化鋁水溶液呈性，原

因是（用離子方程式表示）：，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl₂)＝2[C(ClO^--) + C(Cl^--) + C(HClO)]

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) + C(OH^--)

D．Na₂CO₃溶液中：c( Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而F

e³⁺幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是

A．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

B．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，調(diào)節(jié)pH值為4～5

C．加入純Cu將Fe²⁺還原為Fe

D．向溶液中通入Cl₂，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4～5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知0.1mol/LNaHCO₃溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（）

A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小。

B．原溶液中，C（Na⁺）= C(HCO₃^-) + C(H₂CO₃) = 0.1mol/L

C．稀釋后，溶液中C（Na⁺）/ C(HCO₃^-)比值增大

D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把溶液AlCl₃與NaHCO₃溶液分別蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別為
A：AlCl₃、NaHCO₃B：Al(OH)₃、NaHCO₃C：Al₂O₃、NaOH D：Al₂O₃、Na₂CO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

請(qǐng)回答下列問題：
（1）不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。
（2）不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1 ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A^-)與

c(Na⁺)離子濃度的大小關(guān)系是      （填序號(hào)）。A.前者大    B.后者大    C.一樣大     D.無法判斷
（3）從丙組結(jié)果分析，HA是        酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                        。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^-)=        mol·L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。已知：a.常溫下，醋酸和NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10^-5mol/L b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa

+CO₂↑+H₂O
則CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），NH₄HCO₃溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），NH₄HCO₃溶液中濃度最大的離子是（填離子的化學(xué)式）。

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