Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。

（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學鍵的類型為_______。

（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態氫化物和W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______。

Answer 1

【答案】第二周期VIA族 離子鍵、共價鍵 Na> S>O NH3+H+＝NH4+

【解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數之和為17可知，X的最外層電子數為5，又X的原子序數小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素。

（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：第二周期VIA族；；離子鍵、共價鍵；

（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡單氣態氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應生成硫酸銨，反應的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為：Na>S>O；NH3+H+＝NH4+。