Question

【題目】（1）用下列各組物質序號填空：

① O2和O3 ； ② 12C、13C、14C； ③ C2H6和C5H12； ④C3H6和C5H10；⑤14N、14C

⑥ 和 ；⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

互為同位素的是______； 互為同素異形體的是_______ ； 互為同系物的是_______；互為同分異構體的是_______ ；屬于同一物質的是 _______ 。

（2）除去溴苯中的溴：試劑是：________，反應的化學方程式為____________________

（3）一定質量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得到CO、CO2和H20質量共為27.6g，若H2O的質量為10.8g，則CO2的質量為_____________g

（4）2g C2H2完全燃燒生成液態水和CO2，放出99.6kJ熱量，則C2H2燃燒熱的熱化學方程式：_______。

Answer 1

【答案】 ② ① ③ ⑦ ⑥ NaOH Br2 + 2NaOH === NaBr + NaBrO + H2O 15.4 C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol

【解析】（1）具有不同中子數的元素互為同位素，互為同位素的是②；同素異形體是相同元素構成,不同形態的物體 互為同素異形體的是① ； 結構相似,分子組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物，互為同系物的是③；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體,互為同分異構體的是⑦；碳是四面體結構，屬于同一物質的是⑥；（2）除去溴苯中的溴：試劑是：NaOH ，反應的化學方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O ；（3）如果是足量氧氣反應的話，CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，水和CO2的質量比為3*18：（2*44）=27：44，所以這里10.8g水正常對應17.6gCO2，這里卻只有16.8g，則少的質量為CO未完全氧化的氧的質量，其物質的量就是CO的物質的量，n（CO）=(17.6-16.8)/16=0.05mol，m（CO）=0.05*28=1.4g，m（CO2）=16.8g―1.4g=15.4g；（4）2 g C2H2的物質的量為：2/26 = 1/13 mol，因為 1/13 mol的C2H2 完全燃燒生成液態水和CO2可以放出99.6KJ ，所以2 mol C2H2 放出的熱量為：2 * 99.6 / (1/13)= 2589.6 kJ，所以C2H2燃燒的熱化學方程式為：

2C2H2 (g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = - 2589.6kJ，或C2H2燃燒熱的熱化學方程式： C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol。