Question

某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯進行堿性水解的實驗。

I．制取苯甲酸甲酯：已知有關物質的沸點如下表：

物質	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6

實驗裝置如下：

（1）簡述第一步混合液體時，最后加入濃硫酸的理由是

                                                               。

若反應產物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應前后¹⁸O位置的化學方程式：

                                                      。

（2）分液時上層液體從                     出來；接受餾分時溫度控制在       。

（3）此制取過程比教材中乙酸乙酯的制備復雜很多，寫出用此過程制備苯甲酸甲酯的兩大優點：                 、                      。

II、苯甲酸甲酯堿性水解

（4）寫出苯甲酸甲酯堿性水解的化學反應方程式                         。

（5）寫出苯甲酸甲酯堿性水解實驗裝置中A的作用                      。

III、苯甲酸甲酯有多種同分異構體

（6）符合下列條件的結構

①可以發生銀鏡反應②屬于芳香族化合物③不具備其它環狀結構④不能與FeCl₃發生顯色反應；共有      種。

 

Answer 1

（16分）（1）濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發；(2分)   C₆H₅CO¹⁸OH+CH₃OHC₆H₅COOCH₃+H₂¹⁸O。(2分)

（2）分液漏斗的上口；199.6℃左右。(各2分)（3）產率高；純度高。(2分)

（4）C₆H₅COOCH₃+ NaOH  →  C₆H₅COONa+ CH₃OH。(2分)

（5）冷凝回流。(2分) （6）12  (2分)

解析: