【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B.1molAl和足量NaOH溶液反應生成的H2體積一定為33.6L
C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含NA個原子
D.3mol單質Pb完全轉變為Pb3O4失去8NA個電子
全能測控一本好卷系列答案
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，經測定，25 ℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(部分沒有畫出)。則下列分析不正確的是
A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定
B. 25 ℃時，HClO2的電離平衡常數Ka=10-6
C. 25 ℃，pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
D. 等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：
部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH2 |
開始沉淀pH (離子初始濃度0.01 mol/L) | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH (離子濃度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁發生反應的離子方程式為_________。
（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為________，其使用到的玻璃儀器是 。
（3）固體A的化學式為_______，物質C的化學式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號）中分離出去的。
（4）步驟③調節pH的數值范圍為_______，步驟④調節pH的數值范圍為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應aM(g)＋bN(g)
cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是
A. 同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加
B. 同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加
C. 同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加
D. 同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個電子，其中只有B+和F2-為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉化關系：A++C-
D+E，據此回答下列問題：
(1)寫出D的結構式___________，E的結構式___________。
(2)實驗室制備D物質的反應方程式________。
(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號表示)。
(4)B、F兩元素組成的原子數目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質中存在的化學鍵有__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的有（ ）個
①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移
②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應后，失去的電子數為2NA
③標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4 L
④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數大于0.1NA
⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L
⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計的裝置示意圖如圖所示。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
a．H2SO4
b．CH3CH2OH
c．Na2SO4
d．NaOH
(2)電解過程中，電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個為2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋，則另一個電極反應式為_____________________________。
(3)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_______________________________。
(4)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
①負極的電極反應式為__________________________________________；
②正極的電極反應式為__________________________________________。
(5)實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)_____L。
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【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
|
| ||||||
三 |
|
|
|
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|
| ||
四 |
（1）9種元素中，化學性質最不活潑的是______，原子結構示意圖為____________。
（2）這些元素中，最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是__________，寫出元素
的單質與其反應的離子方程式：___________________________________。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______ ，寫出它的氧化物與NaOH溶液反應的化學反應方程式： ____________________________________ 。
（4）用電子式表示元素
和
組成的化合物的形成過程 _____________________________，該化合物屬于 ______ （填“共價”或“離子”
化合物。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗中，會造成實驗結果偏低的是（ ）
A. 加熱時間過長，固體部分變黑B. 坩堝內附有不揮發雜質
C. 晶體不純，含有不揮發雜質D. 加熱過程中有少量晶體濺出
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