Question

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二
三
四

（1）9種元素中，化學性質最不活潑的是______，原子結構示意圖為____________。

（2）這些元素中，最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是__________，寫出元素的單質與其反應的離子方程式：___________________________________。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______ ，寫出它的氧化物與NaOH溶液反應的化學反應方程式： ____________________________________ 。

（4）用電子式表示元素和組成的化合物的形成過程 _____________________________，該化合物屬于 ______ （填“共價”或“離子”化合物。

Answer 1

【答案】 Ar KOH Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+ H2O Al Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O 離子

【解析】分析：根據元素在周期表中的相對位置首先判斷出①～⑨的元素名稱，依據元素周期律、相關物質的性質和題干中的問題分析判斷即可。

詳解：根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑨的元素分別是N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K。則

（1）9種元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar，Ar的原子序數是18，其原子結構示意圖為；

（2）金屬性越強，最高價氧化物的堿性越強，這些元素中金屬性最強的是K，所以最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是KOH，元素⑦單質是氯氣，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物是氧化鋁，對應的元素是Al，氧化鋁與NaOH溶液反應的化學反應方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

（4）③與⑥組成的化合物是硫化鈉，含有離子鍵，因此是離子化合物，用電子式表示其形成過程為。