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下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	H₂O₂、SO₂都能使酸性高錳酸鉀褪色	前者表現出還原性后者表現出漂白性
B	純銀器表面在空氣中漸漸變暗	發生了化學腐蝕
C	SiO₂能與氫氟酸及堿反應	SiO₂是兩性氧化物
D	BaSO₄飽和溶液中加入飽和Na₂CO₃溶液有白色沉淀	說明K_sp(BaSO₄)大于K_sp(BaCO₃)

試題分析：A、H₂O₂、SO₂都能使酸性高錳酸鉀褪色，都是表現還原性，A不正確；B、銀在空氣中容易被氧氣氧化而變暗，屬于化學腐蝕，B正確；C、能與堿和酸反應都生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，二氧化硅只能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，因此二氧化硅是酸性氧化物，C不正確；D、只要溶液中c(CO₃²^－)·c(Ba²^＋)＞K_sp(BaCO₃)即可產生碳酸鋇沉淀，與硫酸鋇的溶度積常數并無直接關系，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學知識在日常生活中有很多應用，下列說法正確的是（　　）

A．用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢

B．漂白粉在空氣中容易變質的原因是Ca（ClO）₂見光分解

C．二氧化硫能漂白某些物質，加熱后可恢復原色

D．氯水應避光保存，是因為氯水易揮發

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是______，反應的離子方程式是______．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是______，反應的離子方程式是______．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是______，然后又褪色，起作用的微粒是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)利用下圖裝置進行木炭粉和濃硫酸的反應及其產物的檢驗。
已知：紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發生氧化還原反應，向酸性高

（1）組裝好上述裝置后，首先要進行的操作是：             。
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：               。
（3）用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑和作用是        、         ；B中加入的試劑和作用是            、            。
（4）實驗時，C中應觀察到什么現象，才可以說明生成了二氧化碳：          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是( )
①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗
③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣
④濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6

A．①③

B．①②

C．①

D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。

回答下列問題：
I．模擬煙氣的制備
(1)用A裝置制SO₂，其化學反應方程式為                  。
(2)用B裝置制CO₂，使用該裝置優點的是                      。
(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續實驗。
II．測定煙氣中SO₂的體積分數
(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是      、      。(填序號)
①KMnO₄溶液 ②飽和NaHSO₃溶液 ③飽和Na₂CO₃溶液 ④飽和NaHCO₃溶液
(5)若模擬煙氣的流速為a mL/min，若t₁分鐘后，測得量簡內液體體積為V mL(已折算為標準狀況)，則SO₂的體積分數是          。
III．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率(已轉化的SO₂占原有SO₂的百分比)
(6)將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常溫下，它可催化SO₂與O₂的反應，以達到脫硫目的。寫出SO₂與FeCl₃溶液參與反應過程的離子方程式            。
(7)若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉化器E裝置，t₂分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色渾濁液，經     、洗滌、      、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

分某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在答題卷上把導管補充
完整        。
（2）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式         。
（3）實驗中D中的現象         。
（4）實驗中，該同學取6.4g銅片和12mL 18mol·L^-1H₂SO₄溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余；該同學根據所學的化學知識判斷還會有一定量H₂SO₄的剩余，下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中確有剩余的H₂SO₄的是         填字母編號）。
a．BaCl₂溶液    b．Ba(NO₃)₂溶液     c．銀粉     d．Na₂CO₃粉末
（5）若將16g銅與50mLH₂SO₄物質的量濃度為一定值的濃硫酸反應，銅完全溶解。請回答：
①反應中產生的氣體在標準狀況下的體積為         L。
②該反應中被還原的H₂SO₄的物質的量為         mol。
③待產生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加VmL a mol·L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中
的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原濃硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度=         mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結構如下圖所示。下列有關三硫化四磷說法中正確的是

A．該物質中磷元素的化合價為+3

B．該物質分子中含有

鍵和

鍵

C．該物質的熔、沸點比食鹽高

D．該物質22g含硫原子的數目約為1.806×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用銅制備CuSO₄溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關問題：
（1）甲方案：
①寫出該反應的離子方程式                  ；
②為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為，n(H₂SO₄)：n(HNO₃)=           。
（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H₂O₂，反應0.5小時，升溫到60℃，持續反應1小時后，經一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0g【已知有關摩爾質量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO₄·5H₂O) =250g/mol】。
①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是                      ；
②本實驗CuSO₄·5H₂O的產率為                  。
（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調節pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。
①物質A可選用以下的          （填序號）；

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃ E．Fe₂(SO₄)₃

②反應中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，FeSO₄的作用是；
（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優點有（寫兩條）：
、。

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