Question

【題目】同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2

Answer 1

【答案】B

【解析】

在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量的比，等物質的量的氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，再結合摩爾質量與物質的相對分子質量關系及常見物質的相對分子質量確定物質的化學式。

在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據n=，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質的量相同，由可知氣體的質量比等于它們的摩爾質量比，，解得M(B)=34g/mol，當摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于物質的相對分子質量。

A.NH3相對分子質量是17，摩爾質量是17g/mol，A錯誤；

B.H2S相對分子質量是34，摩爾質量是34g/mol，B正確；

C.SO2相對分子質量是64，摩爾質量是64g/mol，C錯誤；

D.O2相對分子質量是32，摩爾質量是32g/mol，D錯誤；

故合理選項是B。