Question

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下，下列說法不正確的是

A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

B. X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-

C. 溶液E和氣體F發生反應，生成物為鹽類

D. 氣體A是NO

Answer 1

【答案】A

【解析】在強酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根離子CO32ˉ、SO32ˉ；向該溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液，產生氣體A和沉淀，說明在該溶液中含有還原性微粒Fe2+，反應產生的氣體A是NO，NO與O2發生反應產生D是NO2，NO2與H2O、O2發生反應形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入過量NaOH溶液，發生反應產生氣體F是NH3，說明在原溶液中含有NH4+；產生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2氣體，產生沉淀I，沉淀可能是氫氧化鋁或碳酸鋇，因此不能說明在該H中含有AlO2-，則在原溶液中不一定含有A13+。綜上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42ˉ、NH4+；不含有的離子是CO32ˉ、SO32ˉ，不能確定的離子是Al3+、Cl-。A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，A錯誤；B. 根據以上分析可知X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-，B正確；C．在E中含有HNO3，氣體F是NH3，二者會發生反應：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸銨是鹽，C正確；D．根據上述分析可知氣體A是NO，D正確；答案選A。