Question

【題目】某廢水中含有Cr2O72-，為了處理有毒的Cr2O72-，需要先測定其濃度：取20 mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為(用代數(shù)式表示)(　　)

A. mol·L－1B. mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)電子得失守恒計(jì)算，Fe2+失去電子的物質(zhì)的量等于Cr2O72-和KMnO4得到電子的物質(zhì)的量之和。

Fe2+Fe3+ ，失去電子c1mol/L×V1×103L×1×(32)=c1V1×103mol，

KMnO4Mn2+，得到電子c2mol/L×V2×103L×1×(72)=5c2V2×103mol，

Cr2O722Cr3+，得到電子c(Cr2O72)×20×103L×2×(63)mol

根據(jù)得失電子守恒可得c1V1×103mol =5c2V2×103mol + c(Cr2O72)×20×103L×2×(63)，解得c(Cr2O72)=mol/L；

故選A。