【題目】下圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關表述正確的是
A.裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2
B.如果直接加熱MgCl26H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgO
C.尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進行吸收
D.金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發生火災，要立即用二氧化碳滅火器進行滅火
【答案】B
【解析】
A.濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，將濃鹽酸加入到濃硫酸中會產生HCl氣體，在酸性環境中可以抑制Mg2+水解而制取無水氯化鎂，若將濃硫酸換為MnO2，則不能產生HCl，因此不能得到無水氯化鎂，錯誤；
B．如果直接加熱MgCl26H2O，則MgCl2水解，不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgO，正確；
C．尾氣中含有HCl，不能被濃硫酸吸收，應該用水作吸水劑，由于HCl極容易溶于水，因此在用水作吸水劑時要注意防止倒吸現象的發生，錯誤；
D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發生火災，由于Mg可以與CO2發生反應，因此不能用二氧化碳滅火器進行滅火，錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖所示的N2(g)和02(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是
A.N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應
B.2 mol O原子結合生成O2（g）時需要吸收498 kJ能量
C.1 mol NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量
D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得平衡后n(Cl2)＝2.5×10－2 mol，10 min內υ(ClNO)＝________________，則NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“＝”)，
(3)氨氣是工業制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發生的主要反應如下：
I. 4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol－1
II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol－1
在1L的密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關物質的物質的量與反應溫度的關系如圖所示。
①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2” 或“T３”)
②寫出N2和O2生成NO的熱化學方程式________。
③溫度為T2時，反應II的平衡常數K =_________________(只列算式)
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【題目】配制物質的量濃度為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是( )
A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
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【題目】某廢水中含有Cr2O72-，為了處理有毒的Cr2O72-，需要先測定其濃度：取20 mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(還原產物為Cr3＋)。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點，消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為(用代數式表示)( )
A. 
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
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【題目】(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________
(2)過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3＋，同時放出無污染的氣體，寫出發生反應的離子方程式_________；氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。
(3)除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產生了棕色單質砷沉淀和H3PO3。該反應的化學反應方程式為______________________氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，氧化產物是________。
(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Cl2反應的離子方程式為_______________
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【題目】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3，雜質主要是FeO、SiO2等)為原料生產Cr2O3的工藝流程：
已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。
(1)若以氧化物形式表示礦物的組成，則Fe2SiO4可表示為____________。
(2)焙燒時通入氧氣的作用是__________________________________________
(3)“除雜”時加入MgSO4－(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反應，使其分別轉化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。測得反應pH與除雜率的關系如圖所示。
①反應過程中控制溶液pH為9，pH>9時除雜率降低的原因是_________。
②反應的溫度控制在80 ℃左右，溫度不宜太高的主要原因是___________。
(4)“還原”時先調節溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。
①完成“還原”反應的離子方程式：________Cr2O72-＋________S2O32-＋________===________Cr3＋＋________SO42-＋________
②已知鉻液中c(Cr2O72-)＝0.32 mol·L－1，為了不在還原過程中產生Cr(OH)3沉淀，應控制溶液的pH不大于________。
(5)“沉鉻”的主要副產物為________。
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【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）
cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（ ）
A. 升高溫度，平衡向正反應方向移動 B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a＜c+d D. 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
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【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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