Question

【題目】以煉鋅廠的煙道灰主要成分為ZnO，另含少量、CuO、、MnO等為原料可生產草酸鋅晶體ZnSO4·2H2O，摩爾質量為189g/mol。

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH

請問答下列問題：

(1)濾渣A的主要成分為_________，濾渣B的主要成分為_______________。

(2)除錳過程中產生沉淀的離子方程式為_______________________。

(3) ①除鐵部分可能被除去時加入ZnO控制反應液pH的范圍為______________。

②若某溶液中含有，可能含有，請設計實驗證明的存在。________。

(4)沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進行的操作是_______________。

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，范圍內，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

Answer 1

【答案】 取少量此溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則此溶液含有 過濾、洗滌、干燥或烘干

【解析】

與鹽酸不反應，用鹽酸酸浸時不溶解，過濾分離，濾渣A為，濾液中加入過氧化氫進行除錳，再通過調節(jié)溶液pH，使轉化為沉淀，過濾分離，濾渣B為濾液中再加入ZnS，轉化為CuS沉淀，過濾除去CuS，濾液為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等。

(1)據以上分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故答案為：, SiO2；Fe（OH）3；

(2)除錳過程中，酸性條件下，錳離子與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成沉淀，反應離子方程式為：，故答案為：；

(3) ①除鐵部分可能被除去時加入ZnO控制pH使鐵離子沉淀完全，而不能沉淀，故控制反應液pH的范圍為，故答案為：；

②有具有還原性可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀紫色褪去，故答案為：取少量此溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則此溶液含有；

(4)沉淀后的濾液溶質是草酸鋅，經過過濾、洗滌、干燥，即可制得草酸鋅晶體，故答案為：過濾、洗滌、干燥或烘干；

(5)草酸鋅晶體中的質量分數為，故A點完全失去結晶水，化學式為，假設B點為ZnO，則殘留固體占有的質量分數為，故B點殘留固體為ZnO，結合原子守恒可知還生成等物質的量的CO與；范圍內，則發(fā)生反應的化學方程式為：；故答案為：。