【題目】已知X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發生如下轉化：
(1)寫出以下反應的離子方程式：
②___________________________；
④___________________________。
(2)確定化學式B_______ X_______
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煉鋅廠的煙道灰
主要成分為ZnO，另含少量
、CuO、
、MnO等
為原料可生產草酸鋅晶體ZnSO4·2H2O，摩爾質量為189g/mol。
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 |
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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請問答下列問題：
(1)濾渣A的主要成分為_________，濾渣B的主要成分為_______________。
(2)除錳過程中產生
沉淀的離子方程式為_______________________。
(3) ①除鐵部分
可能被除去時加入ZnO控制反應液pH的范圍為______________。
②若某溶液中含有
，可能含有
，請設計實驗證明的存在。________。
(4)沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進行的操作是_______________。
(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，
范圍內，發生反應的化學方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為反應 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是
A.拆開 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ 能量
B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量
C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量
D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質量分數，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）。
(1)裝置A中發生的反應除外
，還有________________。
(2)請完成下列表格：
裝置代號 | B | C | D |
所盛試劑 | 酸性 | ①________ | ②____________ |
裝置作用 | ③_____________ | 干燥氣體 | ④___________ |
(3)若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質量分數為_______，若缺少E裝置，則所測碳的質量分數_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是___(填序號)。
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-
（3）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是___(填序號)。
a.
b.
c. 
d.
（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。
（5）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中：
①=___(填“精確數值”，下同)。
②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的關系：
(1)確定C、E的化學式，C為_____，E為_____
(2)寫出④的離子方程式，⑧的化學方程式：
④_________________________，
⑧________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作合理或能達到實驗目的的是
A.圖1：實驗目的是定量測定化學反應速率
B.圖2：用標準NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液的物質的量濃度
C.圖3：將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測中和熱
D.圖4：模擬鐵的腐蝕實驗
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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-l
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-l
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-l
則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=____kJ·mol-l。
(2)一定溫度下，向體積為 1 L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態，此時n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡總體積的
。
①則該反應的平衡常數K=______。若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡將______移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列各種情況，可說明該反應已經達到平衡的是______。
A．v生成(CO2)= v消耗(CO)
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時間內生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n molN≡N
③在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的
，在其它條件不變的情況下， t3時刻達到新的平衡狀態。請在圖中補充畫出t2－t3－t4時段，正反應速率的變化曲線_________。
(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出上述變化中的總化學反應方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。
（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。
（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量之比為________。
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