【題目】據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，則下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B.充電時電解質溶液的pH逐漸增大
C.放電時負極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
D.充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子
【答案】A
【解析】解：A、放電時，相當于原電池的工作原理，負極發生失電子的氧化反應，根據總反應：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 
2CO32﹣+6H2O，則放電時CH3OH參與反應的電極為負極，故A錯誤；
B、充電時，相當于電解池的工作原理，根據總反應：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，生成大量的氫氧根離子，所以堿性增強，故電解質溶液的pH逐漸增大，故B正確；
C、放電時負極發生失電子的氧化反應，根據總反應：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，則負極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故C正確；
D、充電時，根據總反應：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，每生成2molCH3OH轉移12mol電子，則每生成1molCH3OH轉移6mol電子，故D正確．
故選A．
放電時，相當于原電池的工作原理，正極發生得電子的還原反應，負極發生失電子的氧化反應；充電時，相當于電解池的工作原理，根據反應方程式來確定溶液的酸堿性并判斷電子轉移的量．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應時間為（ ）
A.等于5s
B.等于10s
C.大于10s
D.小于10s
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【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJmol﹣1
②2H2（g）+CO（g）CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJmol﹣1
③2H2（g）+O2（g）2H2O （g）△H3=﹣483.6kJmol﹣1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為 ．
（2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）．
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/molL﹣1 | H2O初始濃度/molL﹣1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數K=27，此時容器中CO物質的量為0.10mol，則CH4的轉化率為 ．
（3）科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示．
①“重整系統”發生的反應中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學式為 ．
②“熱分解系統”中每分解l mol Fe xOy ， 轉移電子的物質的量為 ． 
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值．若某溶液中溶質的濃度為1×10﹣3molL﹣1 ， 則該溶液中溶質的pC=﹣lg（1×10﹣3）=3．如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖．請回答下列問題 （若離子濃度小于10﹣5mol/L，可認為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1= ．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 
可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的 
最終將 ．
A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷．
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【題目】根據題意填空
（1）根據VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 ．
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
（2）CaF2的晶胞如圖所示． 
①下列有關CaF2的表達正確的是
a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用
b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣ ， 則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰、陽離子比為2：1的離子化合物，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩定存在）．
③晶胞中F﹣的配位數是 ， 與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有個．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJmol﹣1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
④寫出Cu原子核外電子排布式；
⑤銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 ．
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【題目】已知反應A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.該反應為放熱反應
B.該反應吸收的能量為（E1﹣E2）
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應只有在加熱條件下才能進行
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ） 
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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