【題目】下列物質中只含有共價鍵的是
A.MgCl2B.NH4C1
C.CO 2D.NaOH
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色
(1)裝置A發生反應中氧化產物與還原產物的體積比是___________(相同條件下)。
(2)裝置B的作用是___________，反應一段時間后，將帶火星的木條放入B中，木條復燃，說明該紅棕色氣體可助燃，原因是______________________。
(3)已知NO2和NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽，裝置C中發生的離子方程式為_________。
(4)將反應后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入一定量稀硫酸，發現固體全部溶解，得到藍色溶液，分為兩份。
①一份溶液經___________、___________、___________、洗滌得藍色晶體。
②另一份取20mL溶液，加入過量KI，充分反應后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液來滴定反應產物，終點時消耗Na2S2O3溶液40.00mL，則上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發生還原反應 ④元素Y發生還原反應
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。
（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：
①寫出石墨電極的電極反應式____________。
②該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向____________。
③寫出修改后石墨電極的電極反應式________________。
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式_______________________。
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖：
①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是_______。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為______mol。
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【題目】Ⅰ、（1）化學反應過程中，不僅有物質的變化，還伴隨有能量的變化。根據下圖寫出反應的熱化學方程式_______________。
（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，經2 min達到平衡時，PCl5為0.4 mol。
①在0～2 min內，用Cl2表示的反應速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)
②達到平衡時，PCl3的轉化率為_________。
③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質的量_________（填字母代號）
A.增大 B.減小 C.不變
Ⅱ、測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。
（1）圖中尚缺少的一種儀器是________。
（2）實驗時環形玻璃攪拌棒的運動方向是________。
a．上下運動 b．左右運動 c．順時針運動 d．逆時針運動
（3）寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。
（4）該同學每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
（5）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是
A．使用環形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
（6）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式正確的是
A.MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：MnO2＋4HCl 
Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
B.苯和濃硝酸反應的化學方程式：
+HO－NO2 
C.醋酸的電離方程式：CH3COOH 
CH3COOˉ＋H＋
D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-＋2H2O=H2CO3＋2OH―
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1
D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
(1)已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·molˉ1
4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2＝－3351 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成 AlN 的總熱化學方程式是___________________；
(2) “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2，室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示。
請寫出a點時n(HSO3-)∶n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______；
(3)催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為：4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4∶l、3∶l、1∶3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：
①請寫出N2的電子式________；
② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______；
③曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1；
(4)間接電化學法可除NO。其原理如上右圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)__________________。
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【題目】某電路板生產企業的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。
查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項目 | 廢水水質 | 排放標準 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升
C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降
D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
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