Question

【題目】用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色

(1)裝置A發生反應中氧化產物與還原產物的體積比是___________(相同條件下)。

(2)裝置B的作用是___________，反應一段時間后，將帶火星的木條放入B中，木條復燃，說明該紅棕色氣體可助燃，原因是______________________。

(3)已知NO2和NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽，裝置C中發生的離子方程式為_________。

(4)將反應后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入一定量稀硫酸，發現固體全部溶解，得到藍色溶液，分為兩份。

①一份溶液經___________、___________、___________、洗滌得藍色晶體。

②另一份取20mL溶液，加入過量KI，充分反應后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液來滴定反應產物，終點時消耗Na2S2O3溶液40.00mL，則上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)

Answer 1

【答案】1:4 安全瓶 硝酸銅分解產生的氣體中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分數與空氣中O2的體積分數相同，分解產生的氣體能使帶火星的木條復燃而空氣不能，說明NO2有助燃性 蒸發濃縮 降溫結晶 過濾 1.0mol/L

【解析】

(1)加熱Cu(NO3)2固體，分解產生的紅棕色氣體是NO2，在裝置D中收集到無色氣體是氧氣，當反應結束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產物是O2，還原產物是NO2，根據得失電子守恒計算體積比；(2)根據裝置B中導氣管略露出膠塞分析；B中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分數與空氣中O2的體積分數相同，據此分析；(3) NO2和NaOH溶液發生歧化反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉；(4) 反應后試管中剩余的固體是氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅溶液；

(1)加熱Cu(NO3)2固體，分解產生紅棕色氣體NO2，在裝置D中收集到無色氣體是氧氣，當反應結束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產物是O2，還原產物是NO2，根據得失電子守恒，O2、NO2的體積比為1:4；(2)根據裝置B中導氣管略露出膠塞，可以防止C裝置中的液體到吸入發生裝置A，故裝置B的作用是安全瓶；(2)根據裝置B中導氣管略露出膠塞分析；B中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分數與空氣中O2的體積分數相同，分解產生的氣體能使帶火星的木條復燃而空氣不能，，說明NO2有助燃性；(3) NO2和NaOH溶液發生歧化反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，反應離子方程式是；(4)①硫酸銅溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，可得到藍色的硫酸銅晶體；②設溶液中c(Cu2+)=cmol/L

2Cu2+I22S2O32－

2 2

得c=1.0 mol/L。